Определение окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции , упрощенное название реакций восстановления-окисления , представляют собой те химические реакции, которые приводят к переносу электронов между реагентами, изменяя степень окисления . Таким образом, элемент выпускает электроны, которые принимает другой элемент.

Тот элемент, который вносит электроны, получает наименование восстановителя . Это элемент, который окисляется в рамках окислительно-восстановительной реакции. Элемент, который получает электроны, с другой стороны, называется окислителем . Этот агент уменьшается, поскольку он сводит к минимуму его степень окисления .

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой процессы, которые приводят к изменению степени окисления соединений. Восстановление включает в себя захват электронов и уменьшение степени окисления, тогда как окисление является противоположностью (элемент доставляет электроны и увеличивает степень окисления). Важно отметить, что оба процесса развиваются вместе: всякий раз, когда элемент дает электроны и окисляется, существует другой, который получает и восстанавливает их.

В дополнение ко всему вышесказанному важно, чтобы мы знали и другие важные аспекты, связанные с окислительно-восстановительными реакциями, среди которых выделяются следующие:
-В этих процессах следует подчеркнуть, что как окисление, так и восстановление производятся абсолютно одновременно. Тем не менее, несмотря на это, мы должны иметь в виду, что уравнение сбалансировано, потому что они принимают акт присутствия, который называется полуреакцией.
-Полуреакции могут быть как окисления, так и восстановления. В первом случае главный герой получает вещество, которое будет окисляться, а во втором - уже окислено.
-Полуореакция окисления также известна как SRO
-Полученная реакция сокращения также называется SRR
Мы должны помнить, что баланс между этими половинными реакциями может быть достигнут двумя различными способами. Первый будет соответствовать тому, что является центральными атомами, а второй, с другой стороны, состоит в добавлении молекул воды в равном количестве к существующим избыткам кислорода.
- Окислительно-восстановительные реакции могут проводиться как в кислых средах, так и в основных средах.
Примером окислительно-восстановительных реакций является получение металлов из минералов, реакция, которая происходит как в определенных батареях, так и в батареях, сгорание углеводородов ... Но это также пример этого процесса дыхание, которое имеет место у любого.

Число электронов известно как число электронов, которые в момент образования связи атом приобретает или теряет. В реакции восстановления число окисления падает (элемент добавляет электроны), в то время как в реакции окисления оно увеличивается (элемент дает электроны).

Управление окислительно-восстановительными реакциями очень актуально в различных областях промышленности. Посредством этих изменений в соединениях можно принять меры, чтобы минимизировать коррозию элемента или получить определенные продукты от восстановления минерала.

border=0

Поиск другого определения