Определение лимитирующего реагента

Реактивный - это прилагательное, которое используется для определения того, что вызывает реакцию . В области химии « реактивный» используется в качестве имени существительного для обозначения вещества, которое устанавливает связь с другим и служит для выявления его наличия и создания нового.

В этом смысле можно сказать, что ограничивающий реагент - это тот, который в рамках реакции расходуется полностью . Таким образом, он ограничивает количество продукта, которое может быть сформировано.

Возьмите случай с двумя веществами, которые взаимодействуют и вызывают химическую реакцию. Если одно из веществ закончено, так как оно потребляется во время процесса, реакция прекращается (оно не может продолжать развиваться). Использованный реагент действует как ограничивающий реагент: он ограничивает вероятность того, что реакция протекает, и, следовательно, также ограничивает количество продукта, который образуется в результате реакции.

Говорят, что ограничивающий реагент основан на скорректированном или сбалансированном химическом уравнении . Можно узнать число молей продукта, зная количество молей реагента. Концепция соотношения реакций определяет относительные количества продуктов и реагентов, которые являются частью реакции, и их можно выразить в массах, миллимолях или молях.

Крот, с другой стороны, является единицей, признанной Международной системой единиц, которая служит для измерения количества данного вещества. Стоит отметить, что это одна из семи базовых единиц (также называемых фундаментальными физическими единицами ), что означает, что любые другие могут быть получены из этих семи, поэтому они включены в набор производных единиц .

Короче говоря, ограничивающий реагент заканчивается и останавливает реакцию. На этом этапе те реагенты, которые все еще остаются, поскольку они потребляются лишь частично, называются реагентами в избытке .

Уровень продукта, полученного после того, как израсходован весь ограничивающий реагент, обозначает химический выход каждой реакции. Благодаря этим свойствам ученый может максимизировать использование реагентов, используя правильное количество ограничивающего реагента и избегая растраты ресурсов.

Эта концепция представляет интерес для стехиометрии , расчета количественных соотношений, которые химия рассматривает для продуктов и реагентов, участвующих в химических реакциях. Можно вывести эти соотношения из атомной теории (которая утверждает, что материя состоит из атомов , дискретных единиц и имеет свои истоки в Древней Греции), хотя они, как правило, указывались без упоминания состава материи, согласно это наблюдается в определенных принципах и законах на протяжении всей истории.

Следует отметить, что неверно думать, что химическая реакция прогрессирует до точки, когда ее ограничивающий реагент полностью израсходован; это порождает две концепции: теоретические характеристики , которые имели бы место, если бы продукт продолжал формироваться до тех пор, пока не был закончен ограничивающий реагент; выход реакции (или просто выход ), который представляет собой фактическое количество продукта, полученного в ходе процесса.

Чтобы рассчитать выход ограничивающего реагента, можно разделить полученное в действительности количество на максимально возможное в соответствии с теорией; если вы умножаете реальную доходность на 100, а затем делите ее на теоретическую, вы говорите о процентной доходности . Важно отметить, что неравенство между эффективностью реакции и теоретическим всегда соблюдается по следующим причинам:

* некоторые продукты могут не реагировать;
* Могут иметь место некоторые побочные реакции, которые возвращают другой продукт желаемому;
* Получение образца в полном объеме практически невозможно.

border=0

Поиск другого определения